题目内容
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A、K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 |
| B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的 |
| C、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强 |
| D、长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 |
考点：盐类水解的应用,常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A、高铁酸钾具有强的氧化性；明矾中的铝离子能水解；
B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的；
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重；
D、根据铵根离子和氨基的性质来判断．
B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的；
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重；
D、根据铵根离子和氨基的性质来判断．
解答：
解：A、高铁酸钾因为具有强的氧化性而用于水的净化；明矾中的铝离子能水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质，而应用于水的净化，原理不一样，故A错误；
B、氯化铝是分子晶体，熔融时，不会出现自由移动的离子，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故B错误；
C、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故C错误；
D、（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故D正确．
故选D．
B、氯化铝是分子晶体，熔融时，不会出现自由移动的离子，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故B错误；
C、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故C错误；
D、（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道化学和生活实际应用相结合的考查题，要求学生对知识的掌握要灵活，难度不大．
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＞0，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
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| C、该反应的平衡常数变小 |
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下列说法正确的是（ ）
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足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol?L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
| A、0 | B、32g |
| C、38.4g | D、48g |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
| A、υ（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、υ（N2）=0.2 mol?L-1?min-1 |
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化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．下列说法正确的（ ）
| A、氧化还原反应与化合反应属于交叉关系 |
| B、电解质与化合物属于并列关系 |
| C、单质与化合物属于包含关系 |
| D、中和反应与复分解反应属于并列关系 |
已知 ①2H2S+SO2═3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O═H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O═H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
| A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S |
| B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S |
| C、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S |
| D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S |