题目内容
已知某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区是（ ）
| A、第四周期ⅡB族；s区 |
| B、第四周期ⅧB族；d区 |
| C、第四周期Ⅷ族；d区 |
| D、第四周期Ⅷ族；ds区 |
考点：元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，以此来解答．
解答：
解：由某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族，
故选C．
故选C．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握电子排布与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O═H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
| A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S |
| B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S |
| C、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S |
| D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S |
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| ||
B、m=
| ||
C、w%=
| ||
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|
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