题目内容


可逆反应A+B（s）⇌ C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

　

A．

正反应为放热反应

B．

正反应为吸热反应

　

C．

A为气体，C为固体

D．

A为固体，C为气体


AC

练习册系列答案
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下列说法中，正确的是                    (     )

A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B．化学的特征就是认识分子和制造分子

C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　        ②c＝　       ③ ρ＝17c/1000 w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

A．①③        B．②③         C．②④         D．①④

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（  ）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H2 (g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol 

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　　） 

A．－317.3 kJ/mol   B．－379.3 kJ/mol   C．－332.8 kJ/mol   D．+317.3 kJ/mol

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：___________________________________________________________________。

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、H+、I-、MnO4-  B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-   C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-   D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-


有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数

A.22.2%         B.30%         C.75.5%         D.80.6%

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD3 的电子式为                ；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强                                      ；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为                    ；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为            ，X与水反应的产物名称是                              

                     ；

（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为          KJ；

（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到       。

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