题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：___________________________________________________________________。
（1）100 mL的容量瓶 （2）＞ b (3)配制pH＝1的HA溶液难以实现 (4)配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质
，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O
在NH3•H2O ⇌ NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（ ）
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| A． | 通入HCl | B． | 加少量NaOH固体 |
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| C． | 加少量氯化铵固体 | D． | 加热 |
可逆反应A+B（s）⇌ C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）
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| A． | 正反应为放热反应 | B． | 正反应为吸热反应 |
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| C． | A为气体，C为固体 | D． | A为固体，C为气体 |
