题目内容


下列说法中，正确的是                    (     )

A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B．化学的特征就是认识分子和制造分子

C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。


B

练习册系列答案
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2          B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－              ­­D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是                                  。装置E中为           溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为              。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

     a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                   。

    a .烧杯    b .蒸发皿      c.试管      d .锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                                                           

 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是                                                                                                (     )

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

下列叙述正确的是                         (     )

A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质

D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3NA

可逆反应A+B（s）⇌ C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

　

A．

正反应为放热反应

B．

正反应为吸热反应

　

C．

A为气体，C为固体

D．

A为固体，C为气体

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