题目内容
14．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（ ）
| A． | a极是直流电源的正极 | |
| B． | Fe极是阳极 | |
| C． | Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍 | |
| D． | 硫酸铜溶液的浓度变大 |
分析 通电后观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水，以此解答．
解答 解：观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水．
A．Cu极溶解，应为电解池的阳极，阳极与电源的正极连，则a为正极，故A错误；
B．Fe连接电源的负极，为电解池的阴极，故B错误；
C．左边实质是电解水，2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Pt为阳极发生氧化反应产生氧气，Ag为阴极发生还原反应产生氢气，则Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍，故C正确；
D．右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解池知识，侧重于电极判断和电解池工作原理的考查，为高考常见题型，注意把握铜极的变化判断电极为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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（写结构简式）．
5．
硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AC．
A．滴定终点时仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液体积（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
A．滴定终点时仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水润洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
2．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因 | |
| B． | 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应 | |
| C． | 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬 | |
| D． | “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
9．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应 | |
| B． | 实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔 | |
| C． | 向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 |
19．下列有关命名的说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物  的命名为2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| B． |  主链上的碳原子数是5 | |
| C． |  加氢后可以得到3-甲基戊烷 | |
| D． |  的名称是1，3，4-三甲基苯 |
6．下列离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
| B． | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O | |
| C． | 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl- | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-． |
化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
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