题目内容

13．原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（　　）
A．Ca（OH）2、H2SO4B．Mg（OH）2、H2SO4C．KOH、HClD．Al（OH）3、H3PO4

分析 原子序数为12和16的两种元素，分别为Mg、S，最高价氧化物对应的水化物分别为碱、酸，以此来解答．

解答 解：原子序数为12和16的两种元素，分别为Mg、S，最高价分别为+2价、+6价，则最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、H2SO4，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子序数判断元素、元素的最高价氧化物的水化物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列物质的转变，不能一步实现的是（　　）
A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2
19．下列说法正确的是（　　）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
1．室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?XC（g），经 2s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L•s）
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
③2s 时物质A的转化率为30%         
④X=2．
A．①③④B．①④C．②③D．③④
8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．W可以与Y组成YW型化合物．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子中的化学键类型非极性共价键；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是HF（用化学式表示），原因是HF分子之间有氢键．
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素在周期表中的位置如图所示，其中C元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是一种常见的干燥剂．D在海水中大量富集．E的氧化物是两性氧化物，回答下列问题：
（1）写出元素的符号：BP，CS，DCl．
（2）C单质在A单质中燃烧的产物通入品红溶液，反应现象品红溶液褪色．
（3）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3．
5．一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是σ键、π键，氮镍之间形成的化学键是配位键；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键．
2．某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（　　）
A．2种B．5种C．4种D．3种
3．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有20 mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2SO32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：
0.01mol/LKIO3酸性溶液
（含淀粉）的体积/mL		0.01mol/L
Na2SO3溶液
的体积/mL		H2O
的体积
/mL		实验温
度/℃		溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验15V13525
实验2554025
实验355V20
该实验的目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系；
表中V2=40 mL．

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