题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 | |
| B． | 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA | |
| C． | 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 | |
| D． | 电泳现象说明胶体带电 |
分析 A、达尔现象是胶体特有的性质和现象；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C、带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；
D、胶体呈电中性，
解答 解：A、氯化钠溶液和水不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，故A错误；
B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于2NA，故B错误；
C、胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故C正确；
D、溶液是呈中性的，胶体呈电中性，电泳现象说明胶体微粒吸附带电离子，故C错误；
故选C．
点评 本题主要考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，题目较简单．
练习册系列答案
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| B． | 当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2═I2+2Br- | |
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7．在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
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14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
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| D． | 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA |
4．电解100ml含c（H+）=0.40mol/L的下列溶液．当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
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11．下列离子方程式正确的是（ ）
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| D． | 碳酸氢钠固体和稀盐酸反应：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑ |
13．原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（ ）
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如图所示进行实验：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．已知集气瓶的容积为150mL．氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品．理论上所取硫的质量不能超过多少克？（要写过程，计算结果保留两位小数）