题目内容

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物质乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素．
（1）B为氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲为Na2O，电子式为，
故答案为：第二周期ⅦA族；；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

点评 本题考查了位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
18．（1）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3  ③CH4 ④ ⑤ 
⑥⑦ ⑧
Ⅰ上述表示方法中属于结构简式的为：①②③④⑦，属于比例模型的为：⑤．
Ⅱ写出⑧中官能团的名称：羟基、醛基．
Ⅲ②和⑥互为同分异构体．
IV写出由单体合成物质④的化学方程式：
（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷．
（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
（4）未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH3CH2OH，名称为：乙醇．
19．（1）下列各实验装置①-⑥，能使我们较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的合理的装置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，则在反应前需要向该KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．
16．下列试剂能够使Fe3+转化为Fe2+的是（　　）
A．KSCN溶液B．氢氧化钠溶液C．氯水D．铜粉
3．已知在同温同压下气态烃A的密度是氢气的14倍，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）A物质的空间构型为平面型．
（2）写出反应的化学方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
②B在Cu作催化剂的情况下可发生反应，其化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应．
13．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．金属氧化物、氧化铁、FeOB．非金属氧化物、二氧化硫、SO2
C．含氧酸、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO3
20．1mol H2SO4中含有2mol H，4mol O，共含有7mol原子，6.02×1023个H2SO4分子．
17．W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小S2-＞Cl-（用离子符号表示）．
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示），它将成为潜在的储氢材料．1molC16Y8最多能与8molH2发生加成反应．
（4）一种名贵黄石组成为M2（XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O．
18．今有aX、bY、cZ三种元素，
已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； 
②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； 
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； 
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77；
回答下列问题：
（1）X：钠（写元素名称）；Z的价电子排布图为：．
（2）X2Y2的电子式，属于离子 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）Z的硫化物的VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是正四面体、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网