已知在同温同压下气态烃A的密度是氢气的14倍.D是具有果香气味的物质．A.B.C.D在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件.产物被省略)．(1)A物质的空间构型为平面型．(2)写出反应的化学方程式①A→B:CH2=CH2+H2O$→ {△}^{催化剂}$CH3CH2OH 反应类型:加成反应②B在Cu作催化剂的情况下可发生反应.其化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．已知在同温同压下气态烃A的密度是氢气的14倍，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）A物质的空间构型为平面型．
（2）写出反应的化学方程式
①A→B：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH 反应类型：加成反应
②B在Cu作催化剂的情况下可发生反应，其化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O反应类型：氧化反应．

分析在同温同压下气态烃A的密度是氢气的14倍，D是具有果香气味的物质，则可推得A为CH₂=CH₂，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化生成D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯，以此解答该题．

解答解：在同温同压下气态烃A的密度是氢气的14倍，D是具有果香气味的物质，则可推得A为CH₂=CH₂，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化生成D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯，
（1）根据上面的分析可知，A为CH₂=CH₂，A物质的空间构型为平面型，故答案为：平面型；
（2）①反应A→B的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应，
②B在Cu作催化剂的情况下可发生反应，其化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型是氧化反应，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；加成反应；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，把握A为乙烯为推断的突破口，侧重常见有机物性质及反应的考查，注意反应中官能团的变化，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．

=2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$

+KOH+2MnO₂↓+H₂O

+HCl→

+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作I为分液，操作II为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性区分苯和A的试剂常采用酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表
明推测正确．请完成表中内容．

序号	实验方案	试验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却过滤	得到白色晶体和无色滤液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，加热使其熔化，测得熔点	测得熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH大的物质的量为2.40×10^-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

14．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组为（　　）
①K⁺、Br^-、Fe²⁺、I^-；②Na⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-；③K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-；④Na⁺、Ca²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$；⑤Ba²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$；⑥Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、Ba²⁺．

	A．	电子流出的极		B．	电子流入的极
	C．	发生氧化反应的极		D．	电极自身参与反应的极

18．有关营养素的说法不正确的是（　　）

	A．	营养素存在于不同的食物中
	B．	同种营养素在不同食物中的含量不同
	C．	不同个体每天需要的营养素的量是相同的
	D．	选择食物的原则是含营养素种类多、营养素含量丰富、容易被人体消化吸收和利用

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是

．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）物质乙与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

15．

某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

	A．	MgCl₂是非电解
	B．	MgCl₂溶液是电解质
	C．	MgCl₂在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
	D．	MgCl₂只有在溶液中才能导电

12．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定---电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
Ⅱ．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
（1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ•mol^-1．
Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率a₁=60%．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为a₂，当a₁+a₂=1时，则起始时NH₃的物质的量n（NH₃）2mol．

13．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（A^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 HA溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaA溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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