题目内容
在一密闭容器中充入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），并在一定温度下使其发生反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．回答下列有关问题：
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率 ．（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）
（2）保持容器压强不变，向其中加入N2（N2不参加反应），正反应速率 ．
（3）保持容器压强不变，开始时改加1molH2（g）和1molI2（g），正反应速率 ．
（4）当反应达到平衡时，降低反应温度，则正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 ．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率
（2）保持容器压强不变，向其中加入N2（N2不参加反应），正反应速率
（3）保持容器压强不变，开始时改加1molH2（g）和1molI2（g），正反应速率
（4）当反应达到平衡时，降低反应温度，则正反应速率
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体（或不参加反应的气体，如：N2），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体（或不参加反应的气体，如：N2），但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，温度越高反应速率越快，使用正催化剂加快化学反应速率，以此解答该题．
解答：
解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
（4）降低反应温度，反应速率减小，平衡向放热反应方向移动，对于反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
故答案为：减小；减小；增大．
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：减小；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
（4）降低反应温度，反应速率减小，平衡向放热反应方向移动，对于反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
故答案为：减小；减小；增大．
点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
| A、C+H2O═CO+H2 △H═+131.3KJ?mol-1 |
| B、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol-1 |
| C、C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-1 |
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一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡时测得有关数据如下表：下列说法正确的是（ ）
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0
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Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0 下列说法错误的是（ ）
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
| 50-80℃ |
| 180-200℃ |
反应二：Ni（CO）4（g）
| 180-200℃ |
| A、对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 |
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