下列离子方程式正确的是A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2B.氧化铝溶解在NaOH溶液中: Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- +H2OC.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应.使SO42-恰好沉淀完全Al3+ + SO42-+ Ba2+ + 3OH- ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓D.在漂白粉配制成的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝ 2Fe2＋ + I2

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中： Al2O3 + 2OH－＝2AlO2- +H2O

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全

Al3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

练习册系列答案

相关题目

许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备NaClO2的工业流程下图所示：

请回答下列问题：

（1）反应器I中反应的氧化剂是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由____________________。

（4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度___________。(提示：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI)

下列大小关系的比较错误的是

A．PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；

B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；

C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2 N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；

D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。

下列说法中正确的是

A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是（填化学式）；

（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_______________；

（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式。

常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）

B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

C．当c（CH3COO－）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5

D．当c（OH－）＞c（H＋）时，a一定小于12.5

某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度；

②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度。

在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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