题目内容

在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-

练习册系列答案
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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规 格是___________(以序号作答)。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：____________________________

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝ ____________ ___（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

① ② ③

下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中： Al2O3 + 2OH－＝2AlO2- +H2O

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全

Al3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

下列关于实验室制取氯气的说法正确的是

A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B．可用碱石灰干燥氯气

C．可用饱和食盐水吸收尾气

D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

一定属于氧化还原反应的是

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.H2SO4→BaSO4 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.Fe→Fe2+

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl-、Al、H2

C．NO2、Na+、Br2 D．O2 、SO2、Fe

下列试剂中需要张贴右图标志的是

A．HNO3 B．CuO C．NaCl D．C2H5OH

用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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