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下列说法中正确的是

A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

练习册系列答案
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A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）．回答下列问题。

（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B：

（2）写出下列反应的离子方程式：

X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ：

白色沉淀Ⅰ与D反应： 。

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规 格是___________(以序号作答)。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：____________________________

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝ ____________ ___（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

① ② ③

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时

体系能量的变化

A

B

C

①

1

2

0

吸收热量：0.25 akJ

②

0.5

1

1

吸收热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%

C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同 C．微粒数量不同 D．微粒质量不同

下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中： Al2O3 + 2OH－＝2AlO2- +H2O

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全

Al3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

下列关于实验室制取氯气的说法正确的是

A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B．可用碱石灰干燥氯气

C．可用饱和食盐水吸收尾气

D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

下列试剂中需要张贴右图标志的是

A．HNO3 B．CuO C．NaCl D．C2H5OH

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