题目内容

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

    

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为    和    。

（2）装置a中g管的作用是                                    ；

（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有           

                      的作用。

（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，       (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是                                         。

（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是                                      ，锥形瓶中还可观察到的现象是                                  。

（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                             。

（1）a和b                  （2）平衡压强

（3）干燥气体控制氢气和氮气的流速ks5u
（4）不会      因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（5）说明氨的氧化反应是一个放热反应     有红棕色气体产生（白烟等）
（6）4NH3+5O24NO+6H2O

练习册系列答案
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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气
a
a
、氢气
b
b

（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
干燥气体
干燥气体
、
控制氢气和氮气的流速
控制氢气和氮气的流速

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
不会
不会
（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气
因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气
．
（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O

（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
NH4+，
NH4+，
、
NO3-
NO3-
离子．
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?

已知
A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气
a
a
、氢气
b
b
．
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以
干燥气体
干燥气体
、
控制氢气和氮气的流速
控制氢气和氮气的流速
．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
不会
不会
（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是
因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
表明氨的催化氧化反应是一个放热反应
表明氨的催化氧化反应是一个放热反应
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
有红棕色气体产生?
有红棕色气体产生?
．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O?
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O?
．
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
离子．
（2009?江门一模）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
．
（2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速
干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速
．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨
不会
不会
（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是
混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气
混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气
．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是
氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
．锥形瓶中还可观察到的现象是：
有红棕色气体产生
有红棕色气体产生
．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（6）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
；若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
1.6NA
1.6NA
（阿伏加德罗常数的值用N2表示），放出的热量为
173.4
173.4
kJ．
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
（1）从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
制氮气选择
a
a
装置、制氢气选择
b
b
装置（填装置编号）．
（2）将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到
控制氢气和氮气的流速
控制氢气和氮气的流速
、
干燥气体
干燥气体
的作用．
（3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是
因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
，锥形瓶中还有可能生成的物质是：
BCD
BCD
（可多选）．
A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
（5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
离子．
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl
．
从图1中选择制取氮气的合适装置
a
a
．
（2）如图2氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
控制氢气和氮气的流速
控制氢气和氮气的流速
干燥气体
干燥气体
．
（3）如图2用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
有红棕色气体产生
有红棕色气体产生
．
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
NH4+、NO3-
NH4+、NO3-
离子．

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