题目内容

14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液
B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸
C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热
D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al3+和少量NaOH溶液反应产生白色沉淀，Fe3+和NaOH反应先生成红褐色沉淀；
B．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体；
C．二氧化硫具有漂白性，但其漂白性不稳定，受热易恢复原来颜色；
D．乙酸和乙酸乙酯都能和NaOH反应．

解答 解：A．Al3+和少量NaOH溶液反应产生白色沉淀，Fe3+和NaOH反应先生成红褐色沉淀，沉淀颜色不同可以鉴别，故A正确；
B．铁在浓硝酸中会发生钝化现象，而铜会与浓硝酸反应，应该选用稀硫酸才合理，故B错误；
C．二氧化硫使品红褪色的原理是生成了无色不稳定的物质，当受热后又会分解，恢复原来的颜色，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，联系课本实验乙酸乙酯的制备可知，当选用饱和的碳酸钠溶液，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子鉴别、金属活泼性强弱判断、二氧化硫漂白性、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是D．

练习册系列答案
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4．双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能．为研究其合成方法，设计如下路线；

（1）反应①的类型为取代反应，反应⑤的类型为加成反应．
（2）物质A中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
（3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为．
（4）设计反应③的目的是保护酚羟基．
（5）M由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式或．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰．
（6）以为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂作用）．合成流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
5．下列有机物中含有两种官能团的是（　　）
A．CH2=CHClB．C．D．
2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z由一种元素组成，V，W、Y均由两种元素组成，X由三种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28．它们之间的反应关系如下（反应条件省略，方程式没有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（无色、具有刺激性气味的气体）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（无色、无味的气体）+H2O．
（1）写出下列化合物的化学式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的电子为．
（3）写出①②的化学方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
9．如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：
（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-．
（2）写出D与Y反应生成E的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于D（填字母）．
A.40%　　　　　　B.50%　　　　　　C.80%　　　　　　D.90%
19．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
实验操作预期现象反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
6．乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．
已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2反应生成Cu2O．

回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
（2）B装置中发生的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）F装置中的固体试剂是铜丝，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行．
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为A中出现砖红色沉淀、D中白色粉末变为蓝色．
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见使用温度计，控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点．
3．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl
4．根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测．
①下列有机化合物属于醛的是a（填字母）．
a．CH3CHO        b．CH3CH2OH    c．CH3COOH
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH2=CH2   b．        c．
③下列有机化合物不能发生水解反应的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．

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