题目内容

5．下列有机物中含有两种官能团的是（　　）
A．CH2=CHClB．C．D．

分析 常见的官能团有碳碳双键、卤素原子、硝基、磺酸基等，以此来解答．

解答 解：A．含碳碳双键、-Cl两种官能团，故A选；
B．只含-SO3H一种官能团，故B不选；
C．只含-Cl官能团，故C不选；
D．只含-NO2一种官能团，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见的有机物官能团为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=ll的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H+）关系正确的是（　　）
A．②＞①B．③＞④C．①＞④D．②=③
16．已知常温下，HClO的Ka=3.0×10-8，现有3mol•L-1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（　　）
A．该消毒液的pH约为13：ClO-+H2O?HClO+OH-
B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
13．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱
（2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）
20．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精
10．把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe2O3
17．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液
B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸
C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热
D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏
A．AB．BC．CD．D
15．-种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是（　　）
A．分子式为C17H20O6
B．能与FeCl3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2
C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应
D．在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应

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