Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，NaCl（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）+NH₃（g）═NaHCO₃（s）+NH₄Cl（aq）能自发进行，则该反应的△H＜0
• B、在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生白色沉淀
• C、等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性
• D、对于某△H＜0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大

Answer 1

考点：焓变和熵变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．反应自发进行的判断依据：△H-T△S＜0；
B．Ksp越小，物质的溶解能力越小，沉淀越容易生成；
C．HA（弱酸）与NaA混合溶液中，前者电离导致溶液显示酸性，后者阴离子水解导致溶液显示碱性；
D．△H＜0反应为放热反应，加热平衡向吸热方向移动．

解答： 解：A．NaCl（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）+NH₃（g）═NaHCO₃（s）+NH₄Cl（aq）是熵减小的反应，△S＜0，反应能够自发进行则△H-T△S＜0，所以△H＜0，故A正确；
B．碘化银溶解度小于氯化银，在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生碘化银黄色沉淀，故B错误；
C．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，溶液酸碱性取决于HA（弱酸）的电离程度与NaA的水解程度，故C正确；
D．△H＜0的反应，加热平衡向吸热方向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选：AC．

点评：本题为综合题，考查了反应自发进行的判断依据、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡等知识，为高考的热门考点，题目难度不大，熟悉物质的性质、化学平衡移动原理是解题关键．