题目内容
下列关于铷的叙述不正确的是（ ）
| A、金属铷投入水中会引起爆炸 |
| B、铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 |
| C、铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物 |
| D、铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子 |
考点：碱金属的性质
专题：
分析：Rb属于碱金属族元素，位于Na元素下方，所以其金属性大于Na，
A．Rb与水反应比Na更剧烈；
B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱；
C．Rb金属性比K更强，能在空气中燃烧；
D．同一主族金属元素，其单质的还原性随着原子序数增大而增强，则失电子能力越强．
A．Rb与水反应比Na更剧烈；
B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱；
C．Rb金属性比K更强，能在空气中燃烧；
D．同一主族金属元素，其单质的还原性随着原子序数增大而增强，则失电子能力越强．
解答：
解：Rb属于碱金属族元素，位于Na元素下方，所以其金属性大于Na，
A．Rb与水反应比Na更剧烈，钠与水反应发出嘶嘶声音，则Rb和水反应会引起爆炸，故A正确；
B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B正确；
C．Rb金属性比K更强，能在空气中燃烧，K燃烧生成超氧化物，则Rb燃烧生成比过氧化物更复杂的氧化物，故C正确；
D．同一主族金属元素，其单质的还原性随着原子序数增大而增强，则失电子能力越强，所以铷原子失电子的能力大于钾原子，故D错误；
故选D．
A．Rb与水反应比Na更剧烈，钠与水反应发出嘶嘶声音，则Rb和水反应会引起爆炸，故A正确；
B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B正确；
C．Rb金属性比K更强，能在空气中燃烧，K燃烧生成超氧化物，则Rb燃烧生成比过氧化物更复杂的氧化物，故C正确；
D．同一主族金属元素，其单质的还原性随着原子序数增大而增强，则失电子能力越强，所以铷原子失电子的能力大于钾原子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查碱金属族元素，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律及其原因，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
）是一种重要的工业有机溶剂．请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题．
一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、v正（CO）=v逆（H2O） |
| B、体系的压强不再发生变化 |
| C、生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D、1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 |
根据如图所示装置回答：