Question

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、纯水在25℃和80℃时pH
• B、25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
• C、25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和NH₄Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）
• D、25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．铁离子、铵根离子相互抑制水解；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH．

解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，温度越高，水中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，所以纯水在25℃和80℃时pH前者大于后者，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离、氯化铝促进水电离，则已电离的水分子数后者大于前者，故B错误；
C．铁离子、铵根离子相互抑制水解，所以25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和NH₄Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）前者小于后者，故C错误；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，等pH、等体积的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量大于NaOH，所以25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量前者小于后者，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离及盐类水解，明确盐类水解、弱电解质的电离特点是解本题关键，题目难度不大．