题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | 共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力 | |
| B． | SO2和SiO2的晶体类型不相同 | |
| C． | F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 | |
| D． | H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键 |
分析 A．存在于分子之间的作用力属于分子间作用力；
B．SO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；
C．结构组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
D．分子的稳定性与氢键无关．
解答 解：A．存在于分子之间的作用力属于分子间作用力，所以共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力，故A正确；
B．SO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，二者晶体类型不相同，故B正确；
C．结构组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，故C正确；
D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了分子间作用力、晶体类型的判断、晶体熔沸点的比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（ ）
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| B． | 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1 | |
| C． | 0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1 | |
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12．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A． | 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 | B． | Cu电极上发生氧化反应 | ||
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19．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
下列推断不正确的是（ ）
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 +6 | +3 | +1 | +1 |
| A． | 氢化物稳定性的强弱：b＞d | |
| B． | 元素e的氧化物只能与酸反应 | |
| C． | 金属性的强弱：f＜g | |
| D． | 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物 |
13．在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为247kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（ ）
| A． | 每生成2molHCl放出179kJ热量 | B． | 每生成1molHCl放出179kJ热量 | ||
| C． | 每生成2molHCl吸收179kJ热量 | D． | 每生成1molHCl吸收179kJ热量 |
14．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）
| A． | 2，3-二甲基丁烷 | B． | 2，5-二甲基-4-乙基己烷 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基戊烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |