题目内容

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
D．得失电子不守恒、原子个数不守恒．

解答 解：A．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中，离子方程式：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；
D．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式正误判断，明确发生的反应及离子方程式规则是解本题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列各项中，表达正确的是（　　）
A．O原子的结构示意图B．CH4分子的比例模型
C．C2H2分子的结构式CH≡CHD．N2分子的电子式
5．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓．
2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol
9．选用下列物质填容（填序号）：
①二氧化碳  ②二氧化硫 ③氮氧化物
（1）过量会导致温室效应加剧的物质是A．
（2）造成酸雨的物质是B．
（3）导致光化学烟雾的物质是C．
19．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
A．A和B不可能是同系物
B．A和B一定是同分异构体
C．A和B最简式一定相同
D．等物质的量的A和B完全燃烧生成等质量的CO2
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+$_{\;}^+$+2NO3-+NO
C．醋酸溶液与水垢中的Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4
4．下列说法不正确的是（　　）
A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力
B．SO2和SiO2的晶体类型不相同
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

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