Question

（1）在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．
a、在稀氨水中，加入适量NaOH晶体时，c（OH^-）

 

，c（NH₄⁺）

 

．（填“增大”“减小”“不变”）
b、氨水是一种弱碱，在水中存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，请写出NH₃?H₂O电离平衡时的电离平衡常数表达式：K_b=

 

．
（2）写出H₂SO₄和NaHCO₃的电离方程式：H₂SO₄：

 

、NaHCO₃：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）a、在稀氨水中，加入适量NaOH晶体时，溶液中c（OH^-）增大，抑制一水合氨电离；
b、K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

；
（2）H₂SO₄电离出氢离子和硫酸根离子，NaHCO₃电离出钠离子和碳酸氢根离子．

解答： 解：（1）a、在稀氨水中，加入适量NaOH晶体时，溶液中c（OH^-）增大，抑制一水合氨电离，则c（NH₄⁺）减小，故答案为：增大；减小；
b、一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离平衡常数为K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，故答案为：

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

；
（2）H₂SO₄电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，NaHCO₃电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

点评：本题考查了弱电解质的电离及电离方程式的书写，知道弱电解质的电离平衡常数表达式，会分析弱电解质电离的影响因素，知道电解质电离方程式的书写方式，注意碳酸氢钠、硫酸氢钠电离方程式的区别，题目难度不大．