题目内容
有关叙述正确的是（ ）
| A、铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物 |
| B、检验红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品-→粉碎-→加水溶解-→过滤-→向滤液中滴加KSCN溶液 |
| C、分别还原a mol Fe2O3所需提供的H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 |
| D、明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物 |
考点：镁、铝的重要化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学方程式的有关计算,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：A．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂；
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；
D．含有结晶水的化合物为纯净物．
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；
D．含有结晶水的化合物为纯净物．
解答：
解：A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故A错误；
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，Fe2O3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故C错误；
D．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，是结晶水化合物，属于硫酸盐，为纯净物，故D正确．
故选D．
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，Fe2O3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故C错误；
D．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，是结晶水化合物，属于硫酸盐，为纯净物，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及铝热剂、离子的检验、氧化还原反应以及纯净物与混合物的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）
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| B、加适量稀硫酸、微热、过滤 |
| C、加适量水、微热、蒸发 |
| D、加适量稀硫酸、微热、蒸发 |
往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（ ）
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| B、H+ |
| C、Cl- |
| D、H2O |
如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体．