题目内容
17．向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．关于该晶体下列说法中正确的是（ ）| A． | 加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶体析出 | |
| B． | 该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4 | |
| C． | 配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化 | |
| D． | 向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液无白色沉淀生成 |
分析 A．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
B．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是dsp2杂化；
D．[Cu（NH3）4]SO4晶体中硫酸根离子为外界离子，在水溶液中电离生成硫酸根．
解答 解：A．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶体析出，故A正确；
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，N是配位原子，NH3为三角锥构型，配位数是4，故B正确；
C．Cu2+是dsp2杂化，配离子内N原子从八面体变形成平面正方形，故C错误；
D．硫酸根离子为外界离子，[Cu（NH3）4]SO4晶体在水溶液中电离生成硫酸根离子，所以加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查了配合物的性质，题目难度中等，注意[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子为外界离子能电离，注意形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．
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7．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
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| B． | 它可以水解，水解生成的有机产物有二种 | |
| C． | 1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应 | |
| D． | 该有机物能发生取代反应 |
8．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 回收废弃塑料制成燃油来替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 | |
| B． | 火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸 | |
| C． | 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 | |
| D． | 黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 |
5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3 K3
已知相关的化学键键能（E）数据如表：
已知△H2=+41kJ•mol-1，则△H3=-220kJ•mol-1；平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．
①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3 K3
已知相关的化学键键能（E）数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 745 | 465 | 413 |
（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．
①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．
12．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
| A． | 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银 | |
| B． | 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋 | |
| C． | 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡 | |
| D． | 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO |
，G中含氧官能团的名称羟基、羧基．
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ 
+2H2O．
的路线图
（提示：路线图的书写方法RCH=CH2
$→_{水/加热}^{NaOH}$ 
）
9．以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（ ）
| A． | 立方烷（  ）的六氨基（-NH2）取代物有3种 | |
| B． | C3H7ClO（有羟基）的同分异构体数目有5种 | |
| C． | 甲苯与氢气充分加成后的一溴代物有4种 | |
| D． | 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种 |
6．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 1，2-二甲苯也称邻二甲苯 | |
| B． | 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽 | |
| C． | 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象 | |
| D． | C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 |