题目内容
已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目： ．上述反应中还原剂是 ；氧化剂是 ．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此回答．
解答：
解：该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：
，化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，金属铜是还原剂，
故答案为：
；Cu；氧化剂HNO3．
，化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，金属铜是还原剂，故答案为：
；Cu；氧化剂HNO3．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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