Question

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 
②反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：①根据方程式计算n（HCl），再利用c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
②根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答： 解：①6.50g锌的物质的量为：

6.5g

65g/mol

=0.1mol；
令HCl的物质的量为nmol，则：
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    65g   2mol
   6.5g   nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
②由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式．