题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| B、氧化钠与水反应：Na2O+2H2O=Na++2OH- |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
B．离子方程式必须遵循电荷守恒，该离子方程式两边正电荷不相等；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．
B．离子方程式必须遵循电荷守恒，该离子方程式两边正电荷不相等；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．
解答：
解：A．Cu（OH）2与稀盐酸反应生成硫化铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正确；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Na2O+2H2O=2Na++2OH-，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．大理石溶于醋酸的反应，大理石和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选A．
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Na2O+2H2O=2Na++2OH-，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．大理石溶于醋酸的反应，大理石和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4-+OH-=SO42-+H2O |
| B、Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+H+=Fe2++H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| D、醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ）
| A、A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B、A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
| C、1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 |
| D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 |
下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 |
| B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O |
下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
B、NH4NO3
| ||||
C、2NaHCO3
| ||||
D、CO2+C
|
下列物质中不属于混合物的是（ ）
| A、白酒 | B、食醋 | C、生铁 | D、冰和水 |
向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，当滴定至C点时，溶液中下列关系式错误的是（ ）
| A、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| D、c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-） |