Question

（1）密度为1.10g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．（保留一位小数）
（2）取此盐酸50mL和足量的铁反应后，求：
①计算放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算出该盐酸的物质的量浓度；
（2）①根据n=cV计算出溶液中含有氯化氢的物质的量，再根据氢原子守恒计算出生成氢气的物质的量，然后根据V=nV_m计算出标况下氢气的体积；
②高考电子守恒写出氢气与氧化铜、铜的关系式，然后计算出还原产物的质量．

解答： 解：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.10×20%

36.5

mol/L≈6.0mol/L，
故答案为：6.0； 
（2）①50mL 6.0mol/L的该盐酸溶液中含有溶质氯化氢的物质的量为：n（HCl）=6.0mol/L×0.05L=0.3mol，
根据H原子质量守恒定律可知，生成氢气的物质的量为：n（H₂）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，
标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：放出氢气在标况下的体积为3.36L；  
②根据电子守恒可得，氢气与氧化铜反应的关系式为：H₂～CuO～Cu，则0.15mol氢气完全反应还原的Cu的物质的量为0.15mol，
0.15mol铜的质量为：64g/mol×0.15mol=9.6g，
答：理论上还原产物的质量为9.6 g．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．