Question

7．在25℃、101kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00mol H₂O（l）放出 571.6kJ的热量．
（1）H₂的燃烧热为-285.8KJ/mol，表示H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

Answer 1

分析 （1）根据题意知，1.00 mol O₂完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，根据热化学反应方程式的书写规则书写氢气的热化学反应方程式；
（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂O（g）=H₂O（l）的反应热△H=-44kJ/mol，由此分析解答．

解答 解：（1）根据题意知，氢气在1.00 mol O₂完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：-285.8KJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂O（g）=H₂O（l）的反应热△H=-44kJ/mol，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol+44KJ/mol=-241.8KJ/mol，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为2×241.8KJ=483.6KJ，故答案为：483.6KJ．

点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，题目较简单．