题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- | |
| D． | 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化铝和水；
C．电子不守恒；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极 | |
| B． | 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 | |
| C． | 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应 | |
| D． | 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜 |
10．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
②HF水溶液中存在HF分子
③稀释HF溶液时PH增大
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶．
①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
②HF水溶液中存在HF分子
③稀释HF溶液时PH增大
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶．
| A． | ①② | B． | ③⑤ | C． | ④⑥ | D． | ②④ |
17．在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K+ Fe3+ | |
| B． | 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- | |
| D． | 0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |
7．下列关于水的说法错误的是（ ）
| A． | 蒸馏法是海水淡化的方法之一 | |
| B． | 长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏 | |
| C． | 含有细菌的水可以用臭氧杀菌 | |
| D． | 含有重金属离子的废水用可以用明矾处理 |
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
11．
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 该能量转化系统中的水也是可能循环的 | |
| B． | 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 | |
| C． | 水电解系统中的阳极有O2放出 | |
| D． | 燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O |