Question

实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe^3＋立即被还原成Fe^2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是                           (　　)。

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－===Zn^2＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe^3＋===2Fe＋3Zn^2＋

Answer 1

解析　该电池的总反应为Zn＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Zn^2＋，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe^3＋＋e^－===Fe^2＋，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn－2e^－===

Zn^2＋。由于左烧杯中的Fe^3＋被还原为Fe^2＋，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。

答案　B