题目内容
已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（ ）
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者
C．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
D
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A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为
。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,
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种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示
的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为
NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3
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2NO(g)，K＝1×10－30；