下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．

H₂SO₄→CuSO₄

B．

MnO₄^-→Mn²⁺

C．

Fe→FeCl₃

D．

NaNO₃→N₂

分析氧化剂在反应中得到电子、化合价降低被还原，需要加入适当的氧化剂才能完成，说明物质所含元素化合价降低被还原，据此进行解答．

解答解：A．H₂SO₄→CuSO₄的应用中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；
B．MnO₄^-→Mn²⁺的反应中Mn元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误；
C．Fe→FeCl₃的反应中Fe元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂实现，故C正确；
D．NaNO₃→N₂的反应中，N元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念及判断方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

（1）代表金刚石的是D（填字母编号，下同），其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石属于原子晶体．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个；
（4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs⁺与个8Cl^-紧邻；
（5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻；
（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（用字母编号回答）．

5．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为

．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种）

等．
（5）比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H₂发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；；
铜为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺（写离子方程式）
（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．

9．把5.4g的Al放入足量的盐酸中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．

19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

（1）A的结构简式为：CH₂=CH₂
（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH：反应类型：加成反应
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O：反应类型：氧化反应
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O：反应类型：酯化反应．

6．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素中两两形成的化合物：
溶于水显碱性的气态氢化物的化学式为NH₃；
含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃ （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O．
X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：

．
（4）X与Y可以形成Y₂X₄分子，它是一种可燃性的液体，可与空气形成燃料电池，产物无污染，电解质溶液常选用20%～30%的KOH溶液，该燃料电池放电时，正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

3．下列表示HF、K₂O形成过程的电子式正确的是（　　）
①HF：

	A．	Al（OH）₃既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
	B．	纤维素与淀粉互为同分异构体
	C．	纤维素能够与醋酸发生酯化反应
	D．	实验室中Al（OH）₃可以由可溶性铝盐和氨水制备

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