Question

19．下列说法中正确的是（　　）

• A． 干冰、浓硫酸都是电解质
• B． Na₂O₂晶体中既含有离子键又含有共价键
• C． CaO，Fe₂O₃、Al₂O₃既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
• D． 含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强

Answer 1

分析 A．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子是氧原子构成；
C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，阴阳离子通过静电作用形成的化合物为离子化合物；
D．氧化性和元素原子得到电子能力的强弱有关，元素的化合价越高，其氧化性不一定越强．

解答 解：A．干冰是二氧化碳不能电离属于电解质、浓硫酸是硫酸的溶液，不是电解质，故A错误；
B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成形成的化学键为离子键，过氧根离子是氧原子构成的原子团，离子中含共价键，Na₂O₂晶体中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C．CaO，Fe₂O₃、Al₂O₃属于离子化合物，其中．CaO，Fe₂O₃属于碱性氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物，故C错误；
D．元素的化合价越高，其氧化性不一定越强，如高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质结构、氧化性强弱判断等知识点，掌握基础是解题的关键，题目难度不大．