Question

下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）

• A、0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、室温下，将物质的量浓度相等的一元酸HA和KOH等体积混合，溶液的pH=9，则：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=

  KW

  1×10-9

  mol．L^-1
• C、将HCN和HF溶液混合，达平衡时：c（H⁺）=

  Ka(HCN)．c(HCN)

  C(CN-)

  +

  Ka(HF)．c(HF)

  c(F-)

• D、等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据溶液中的物料守恒来回答；
B、物质的量浓度相等的一元酸HA和KOH等体积混合，溶液的pH=9，显示碱性，则酸是弱酸，据此回答；
C、将HCN和HF溶液混合，达平衡时，氢离子浓度不具有加和性；
D、CH₃COOH和CH₃COONa配置成混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则氢离子浓度大于氢氧根离子，显示酸性，据此回答．

解答： 解：A、0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液中根据物料守恒得到离子浓度关系：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B、室温下，将物质的量浓度相等的一元酸HA和KOH等体积混合，溶液的pH=9，显示碱性，则酸是弱酸，存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）-c（K⁺），则：c（OH^-）=c（H⁺）-c（K⁺）-c（A^-），故B错误；
C、将HCN和HF溶液混合，由于二者的电离程度不一样，氢离子浓度不具有加和性，所以达平衡时，氢离子浓度不能是二者氢离子浓度的平均值，故C错误；
D、等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），显示酸性，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液离子浓度大小比较等知识，题目难度中等．