Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、MgCO₃可以转化为Mg（OH）₂，则Ksp{Mg（OH）₂}＞Ksp（MgCO₃）
• B、0.1ml/LNaHSO₃溶液的pH为4.0，其溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（OH^-）
• C、向pH=2的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不变
• D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂反应的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、Ksp小的沉淀在一定条件下，可以转化为Ksp大的沉淀，如向AgBr的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl，使Q（AgCl）＞Ksp（AgCl），沉淀可以发生转化；
B、0.1ml/LNaHSO₃溶液的pH为4.0，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（HSO

- 3

）=0.1mol/L-10^-4mol/L=0.1mol/L；
C、据醋酸溶液中Ka和Kw分析；
D、次氯酸有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

解答： 解：A、Ksp小的沉淀在一定条件下，可以转化为Ksp大的沉淀，如向AgBr的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl，使Q（AgCl）＞Ksp（AgCl），沉淀可以发生转化，故A错误；
B、0.1ml/LNaHSO₃溶液的pH为4.0，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（HSO

- 3

）=0.1mol/L-10^-4mol/L=0.1mol/L，其溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO

- 3

）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、醋酸溶液中Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），

Ka

Kw

=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

，Ka与Kw只受温度影响，温度不变其数值不变，故C正确；
D、次氯酸有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，反应不可能生成亚硫酸钙和次氯酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了沉淀的转化、离子浓度大小比较、电离平衡常数和水的离子积常数、氧化还原反应，题目难度中等．