Question

25℃时，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（　　）

• A、pH=5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、由W点可以求出25℃时CH₃COOH的电离常数
• D、pH=4的溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、根据图象结合溶液pH分析；
B、任何溶液中均存在电中性原则，据此分析即可；
C、W点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1；
D、由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1分析．

解答： 解：A、根据图象知，pH=5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C、W点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故C正确；
D、由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正确，故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．