题目内容

3．下列物质的使用，不涉及化学变化的是（　　）
A．氢氟酸刻蚀玻璃B．生石灰做干燥剂
C．液氨做制冷剂D．氢氧化铝可作胃酸中和剂

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

解答 解：A．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故A错误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误，
C．液氨汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故C正确；
D．氢氧化铝具有两性，可以和胃酸盐酸之间反应生成盐和水，作胃酸中和剂属于化学变化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

练习册系列答案
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20．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液．以下叙述错误的是（　　）
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：2：100
1．下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O7
18．如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
D．该装置是化学能转变为电能的装置
5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图，曲线①、②分别表示两种物质的物质的量的变化，其中正确的是（　　）
A．①Al3+     ②Al（OH）3B．①Al3+     ②AlO${\;}_{2}^{-}$
C．①Al（OH）3     ②Al3+D．①AlO${\;}_{2}^{-}$     ②Al3+
8．实验室中，下列药品保存方法正确的是（　　）
①白磷保存在冷水中  
②钠，钾保存在水里 
③HF溶液保存在塑料瓶中 
④Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶内 
⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
15．实验室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
（1）配置溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；g．称量．称量硝酸钠固体的质量是17.0g．按操作顺序第六步是a（写序号）
（2）茜茜同学转移溶液的操作如图，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶．该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同学用0.400mol/L盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．
②假设苗苗同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现消耗的盐酸体积小于①中所求体积，则可能的原因是c
a．浓盐酸挥发，浓度不足            b．配置溶液时，未洗涤烧杯
c．配置溶液时，俯视容量瓶刻度线    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
12．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 B圆底烧瓶
（2）实验步骤：
连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的         作用是除去SO2气体；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．
13．下列物质名称书写正确的是（　　）
A．石炭酸B．甘胺酸C．异二戊烯D．硬酯酸钠

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