题目内容

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H+)的比值为（  ）
A．10B．50C．5×103D．1×104
D
略
练习册系列答案
相关题目
（15分）回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________（2分）。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________（1分），在该溶液中由水电离出的为__________mol·L-1（1分）。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________（2分），此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________（2分）。
（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________（2分）。
（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________（2分）。
柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 (      )
A． 11B． 7C． 5D． 3
如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（   ）
A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
下列溶液中，由水电离出的c(H＋) <10—7的是(   )
A．25℃时，0.01NH4Cl溶液B．25℃时，0.01NaHSO4溶液
C．100℃时，0.01NaNO3溶液D．25℃时，0.01NaF溶液
向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（    ）
A．pH值减小　　　
B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C．酸性减弱　　　
D．OH-离子浓度增大
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是     
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸
下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C． c(H+)＝c(OH—)
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网