题目内容

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是     
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
D
略
练习册系列答案
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（12分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗，铁受到保护。
(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。
序号
NaOH溶液的体积／mL
盐酸的体积／mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（  ）
A．在80℃和25℃时，纯水的pH值
B．常温常压下，HF和HCl的沸点
C．常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度
D．等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
下列四组溶液的pH前者大于后者的是：
A．物质的量浓度相同的盐酸和溶液
B．物质的量浓度相同的溶液和氨水
C．pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液
D．pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液
同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（   ）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，B是强酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H+)的比值为（  ）
A．10B．50C．5×103D．1×104
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                       （   ）
A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸
B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c
C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c
D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d<b<a

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