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柠檬水中的c (OH
-
) =10
-11
mol/L,则其PH是 ( )
A． 11
B． 7
C． 5
D． 3
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D
略
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常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH
3
COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH
3
COO－)+c(CH
3
COOH)＝c(Na+)
25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（ ）
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B
+
+ OH
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A
—
)=c(B
+
)
C．在0.1 mol·L
-l
BA溶液中，c(B
+
)>c（A
一
）> c(OH
-
)>c(H
+
)
D．若将0.1mol·L
-l
BOH溶液稀释至0.001mol·L
-1
，则溶液的pH=9
已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na
+
)、c(H
+
)
甲
、c(OH
—
)
甲
、c(CN
—
)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K
+
)、c(H
+
)
乙
、c(OH
—
)
乙
、c(F
—
)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（ ）
A．c(OH
—
)
甲
+ c(CN
—
) ＞ c(OH
—
)
乙
+ c(F
—
)
B．c(OH
—
)
甲
+ c(CN
—
) ＜ c(OH
—
)
乙
+ c(F
—
)
C．c(OH
—
)
甲
+ c(CN
—
) = c(OH
—
)
乙
+ c(F
—
)
D．c(Na
+
)+ c(CN
—
) = c(K
+
) + c(F
—
)
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍
，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)
．
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中
c
（Na
＋
）
c
（CH
3
COO
－
）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
性，溶液中
c
（Na
＋
）
c
（CH
3
COO
－
）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中
c
（H
＋
）
氢氧化钠溶液中
c
（OH
－
），m与n的大小关系是ｍ
ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na
2
CO
3
杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是
（填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式
；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式
。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO
2
（g）。
已知：Fe（s）+1/2O
2
（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol
-1
C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g） △H= -393．5kJ·mol
-1
2C（s）+O
2
（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol
-1
则：①FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO
2
（g）
△H=
。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO
2
的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，
（CO）=
。
（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe
2
O
3
。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L
-1
盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe
3+
，则参加反应的铁粉的质量为
。
(1)某温度下纯水中的
c
(H
+
) = 2×10
-7
mol/L，则此时
c
(OH
-
) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使
c
(H
+
) = 5×10
-6
mol/L，则
c
(OH
-
) =________mol/L，由水电离出的
c
(H
+
) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=
。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
。
下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）
A．在80℃和25℃时，纯水的pH值
B．常温常压下，HF和HCl的沸点
C．常温常压下，CO
2
与Cl
2
在水中的溶解度
D．等浓度的CH
3
COOH与CH
3
COONa溶液中的c(CH
3
COO
-
)
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H
+)
的比值为（ ）
A．10
B．50
C．5×10
3
D．1×10
4
关 闭
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，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) ．
Fe（s）+CO2（g）。
Fe（s）+CO2（g）
（CO）= 。