题目内容

向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（    ）
A．pH值减小　　　
B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C．酸性减弱　　　
D．OH-离子浓度增大
A
略
练习册系列答案
相关题目
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之间          D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na＋）       c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         性，溶液中c（Na＋）     c（CH3COO－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）       氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是ｍ     ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是              。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。
(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH4(g)
△H/(kJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       
A．1∶1B．1∶3 C．1∶4D．2∶3
甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比
A．100B．1/100C．3D．1/3
下列说法正确的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥
根据热化学方程式：S（s）+ O2（g）→SO2（g）+297.23 kJ，下列说法正确的是（   ）
A．1 mol SO2（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ； Q1的值大于297.23
D．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1的值小于297.23
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H+)的比值为（  ）
A．10B．50C．5×103D．1×104
将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是
A．0.001B．3 C．11 D．13
A．a>bB．a=10-4b C．b =10-4 a D．a=b

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网