题目内容
18．著名丹麦物理学家尼•玻尔（N．Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知．战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 王水能溶解黄金，但不能溶解白金 | |
| B． | HAuCl4具有很强的氧化性 | |
| C． | 盐酸有很强的还原性 | |
| D． | 浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水 |
分析 A、王水具有极强的氧化性，能溶解白金；
B、HAuCl4中的Au是最高价；
C、盐酸在反应中化合价未变；
D、浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1能配成王水．
解答 解：A、王水具有极强的氧化性，能溶解白金，故A错误；
B、HAuCl4中的Au是最高价，所以具有强氧化性，故B正确；
C、盐酸在反应中化合价未变，则既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D、浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1能配成王水，而不是1：3，故D错误；
故选B．
点评 本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
8．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．
（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、能耗低．
（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为负极（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
（3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快
（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据．
①记录的数据为收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）．
②上表中V3=15.2．
（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、能耗低．
（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为负极（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
（3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快
（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据．
| 实验 体积/mL 液体 | A | B | C | D |
| 0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液 | 0 | 1.8 | 2.0 | V1 |
| 30%H2O2溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| HO2 | V2 | V3 | 15.0 | 13.8 |
②上表中V3=15.2．
9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | B． | 非金属性：Cl＞S | ||
| C． | 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 |
6．铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.1 mol/（L•min） | B． | 3.6 mol/（L•min） | C． | 1.2 mol/（L•min） | D． | 0.017mol/（L•min） |
13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3常用作红色油漆和涂料 | B． | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | ||
| C． | 二氧化硅可用于制造集成电路 | D． | Cl2可用于制漂白粉 |
3．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成 ②水解 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥消去．
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）①加成 ②水解 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥消去．
| A． | ②③④ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | ①③④⑤⑥ |
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY | |
| B． | X、Y一定不是同周期元素 | |
| C． | 由mXa-与nYb-得m+a=n-b | |
| D． | Xa-的还原性一定强于Yb- |
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键 | |
| B． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | |
| C． | 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 | |
| D． | 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 |