题目内容
15．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）| A． | 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4 | |
| B． | 探究NO和N2O可能化合生成NO2 | |
| C． | 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 | |
| D． | 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白 |
分析 A．二氧化硫具有较强还原性，容易被氧化，过氧化钠具有强氧化性，反应产物中可能会含有硫酸钠；
B．NO中氮元素化合价为+2价，N2O化合价是+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征；
C．酒精灯中的酒精不完全燃烧可能会生成炭黑；
D．氯气和碱反应，减小了溶液中的氢氧根离子浓度，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，能够使酚酞褪色．
解答 解：A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，该探究具有实际意义，故A不选；
B．NO中N元素化合价是+2价，N2O中N元素的化合价为+1价，二氧化氮中N元素的化合价为+4价，发生氧化还原反应生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，不必探究即可否决该猜想，所以该探究没有意义，故B选；
C．铜在灼烧时，酒精灯中的酒精不完全燃烧可能会生成炭黑，所以铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑，有探究的意义，故C不选；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液，滴有酚酞的红色溶液褪色，而氯气可以与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以该探究有意义，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握常见物质组成及化学性质，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律等知识进行判断，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体的溶解过程与焓变有关 | |
| B． | 温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 | |
| C． | 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | |
| D． | 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
6．如图是以石油为原料的部分转化流程，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油分馏和裂解均属于化学变化 | |
| B． | 反应①②表明硫酸可用于乙烯水化法制乙醇的催化剂 | |
| C． | 反应①与反应④均属于加成反应 | |
| D． | 反应③的原子利用率为100% |
3．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
，说法正确的是（ ）
，说法正确的是（ ）| A． | 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 | |
| B． | 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
| C． | 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 | |
| D． | 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 |
10．250℃时，向一2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，测得容器内压强的变化如表：
下列说法错误的是（ ）
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
| A． | 当容器中气体的压强保持不变时，说明该反应已达平衡 | |
| B． | 0～20min内，以CO表示的平均反应速率为0.0125mol•L-1•min-1 | |
| C． | 该温度下平衡常数K的数值为16 | |
| D． | 升高温度，K值减小 |
20．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
| A． | 25% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 75% |
7．已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$ | |
| B． | 反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$ | |
| C． | 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 | |
| D． | 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小 |
4．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），相关信息如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量 （mol） | 平衡物质的量 （mol） | 达到平衡所需时间 （s） | |
| PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
| Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | 2 |
| Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
| Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
| A． | 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ | |
| B． | 反应到达平衡时，容器Ⅱ中PCl5的转化率小于25% | |
| C． | 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1 | |
| D． | 起始时向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，则反应将向逆反应方向进行 |
．
，R→S的化学方程式为
．
．