题目内容
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：| 容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0. 90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
AC
试题分析：根据表格中数据分析，体积相同的时，温度升高，X的浓度不断增大，即平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Q<0，C正确；温度相同时，增大容器体积为原来2倍，X的浓度瞬间减小为原来的0.5倍，但是X的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡逆向移动，X的转化率减小，则前后气体系数m>n，A正确；故选AC。
练习册系列答案
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2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 
C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
）