题目内容
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
C
试题分析：设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H="-Q" KJ/mol
2 QkJ
4mol×90% x
2/ (4mol×90%)=QkJ/x
解得x=1.8QkJ， 故选C
练习册系列答案
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CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：