题目内容
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为
A.2Q kJ | B.Q kJ | C.1.8Q kJ | D.0.9Q kJ |
C
试题分析:设反应放出的热量为x,
由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H="-Q" KJ/mol
2 QkJ
4mol×90% x
2/ (4mol×90%)=QkJ/x
解得x=1.8QkJ, 故选C
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