已知:25℃时.电离常数.溶度积常数现向110．2 mol·L-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L-l CaCl2溶液.则下列说法中正确的是 A．25℃时.0．1 mol．L-l HF溶液的pH=l B．随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．升高温度.将变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：25℃时，电离常数，溶度积常数

现向110．2 mol·L^-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L^-lCaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（）

A．25℃时，0．1 mol．L^-lHF溶液的pH=l

B．随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF₂沉淀产生

D．升高温度，将变小

练习册系列答案

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为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学．

试回答下列问题：

(1)乙中的现象是____________________ 丙中的现象是______________

甲的作用是 ____________________ 己的作用是____________

(2)写出己中反应的离子方程式：

________________________________________________________________.

(3)写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：

________________________________________________________________.

萤石的化学组成是 ( ).

(A)Na₃AlF₆ (B)Ca(ClO)₂ (C)CaF₂ (D)CuSO₄·5H₂O

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的

是（）

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质

④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物

A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A．Zn(s)+CuSO₄ (aq)==ZnSO₄ (aq) +Cu(s)；△H=—216kJ·mol^-1。则反应物总能量>生成物总能量

B．若一定条件下，A==B AH<O；说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）；△H=—571.6kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为571. 6kJ·mol^-l

D．H⁺(aq) +OH^- (aq)=H₂O(l)；△H=-57. 3kJ．mol^-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0. 5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57. 3kJ的热量

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为：

（2）为检验氯气的氧化性，则E装置的溶液可以是。

A．淀粉碘化钾溶液 B．酸性KMnO₄溶液

C．FeCl₂溶液 D．Na₂S溶液

（3）F装置的目的是。

（4）为测定Cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

①对B装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为；

②A装置中盛放的试剂为；

③根据测得结果进行计算，则Cu的相对原子质量为。

下列叙述中正确的是

A.K₃C₆₀在熔融状态下能够导电，所以K₃C₆₀是电解质

B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引

D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数可能是（）

A、10% B、20% C、30% D、40%

下列说法正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液

C．将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol·L^－¹

D．CO₂与SiO₂都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸

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