题目内容
下列说法正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液
C．将4.0g NaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0mol·L－1
D．CO2与SiO2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
B
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，溶度积常数
现向110．2 mol·L-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L-l CaCl2溶液，则下列说法中正确的是 （ ）
随温度和浓度的变化而变化
将变小据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势，抑制结核杆菌的药物除雷米封外，
（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
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已知： ①
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②
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③
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④
PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下：
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则：<1> 的化学方程式：_________________________；
<2> C、D的结构式：C _________________，
D___________________；
<3> 指出反应类型 I：______________，II：_____________，
III：_________________。
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应
的平衡常数K= 。
0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，
容器内各物质的浓度变化如下表。
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是