题目内容
一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H2＜△H3 |
| C、△H1=△H2+△H3 |
| D、△H1+△H3＞△H2 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．
图中：以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同；
图中：以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同；
解答：
解：由盖斯定律可知，以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H1＞△H2，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故选AC．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累．
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铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）
| A、Fe3+与KSCN产生血红色沉淀 |
| B、赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
| C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 |
| D、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A、Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线 |
| B、a、b、c三点溶液的导电性：c＞b=a |
| C、a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b＞a |
| D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc |
25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（ ）
| A、5×10-13mol/L |
| B、0.01 mol/L |
| C、1×10-7 mol/L |
| D、1×10-12mol/L |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.3mol/L |
| B、Y2为0.1mol/L |
| C、X2为0.2mol/L |
| D、Z为0.4mol/L |
已知25℃、101kPa条件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 |
| C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A、HBr |
| B、CO2 |
| C、CaCl2 |
| D、NaOH |
是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，可降解塑料和医用材料．它以淀粉为原料，先水解为葡萄糖，再在乳酸菌的作用下降葡萄糖转变为乳酸
，乳酸在催化剂的催化下聚合成聚乳酸．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在微生物的作用下分解为CO2和H2O．请用化学方程式表示上述聚合与降解的过程．